MEDICION DE LA PRESION DE LOS GASES

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energía cinética, pero el cambio de dirección (aceleración) aplica una fuerza a las paredes del recipiente. Esta fuerza, dividida por la superficie total sobre la que actúa, es la presión del gas.
Definición de presión: La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
Para visualizarlo, imaginen un gas atrapado dentro de un cilindro que tiene un extremo cerrado por en el otro un pistón que se mueve libremente. Con el fin de mantener el gas en el recipiente, se debe colocar una cierta cantidad de peso en el pistón (más precisamente, una fuerza, f) a fin de equilibrar exactamente la fuerza ejercida por el gas en la parte inferior del pistón, y que tiende a empujarlo hacia arriba. La presión del gas es simplemente el cociente f / A, donde A es el área de sección transversal del pistón.

El barómetro

Un barómetro es un instrumento que se utiliza para medir la presión ejercida por la atmósfera. Un barómetro sencillo consta en un tubo largo de vidrio, cerrado de un extremo y lleno de mercurio. Si el tubo se invierte con cuidado y lo colocamos verticalmente sobre un recipiente que contenga mercurio, de manera que no entre aire en el tubo. El nivel del mercurio en el tubo desciende hasta una altura determinada y se mantiene en ese nivel creando un vacío en el extremo superior.

Si se coloca un tubo abierto en forma vertical con uno de sus dos extremos en un recipiente con mercurio, los niveles del mercurio dentro y fuera del tubo coinciden, pero en el tubo cerrado del barómetro algo mantiene al mercurio a una altura mayor dentro del tubo que fuera en el recipiente. Dentro del tubo con el extremo cerrado, no hay aire por encima del mercurio (sólo trazas de vapor de mercurio). La atmósfera ejerce una fuerza sobre la superficie del mercurio en la parte exterior del recipiente que se transmite a través del líquido, haciendo que suba una columna de mercurio. Esta columna ejerce una presión hacia abajo que depende de su altura y de la densidad del mercurio líquido. Para una cierta altura, se igualan la presión en la base de la columna de mercurio y la de la atmósfera. De esta forma, la columna se mantiene.
La altura del mercurio en un barómetro se llama presión barométrica, y varía con las condiciones atmosféricas y con la altitud en la que se realiza la medición. La presión atmosférica estándar (atm) se define como la presión que ejerce una columna de mercurio con una altura de exactamente 760 mm a 0ºC al nivel de mar, cuando la densidad del mercurio es = 13,5951 g/cm3 y la aceleración de la gravedad es exactamente g = 9,80665 ms². Esta definición establece una relación entre dos unidades de presión muy útiles, la atmósfera estándar (atm) y el milímetro de mercurio (Hg). La unidad HG también es llamada torr en honor al científico italiano Evangelista Torricelli, quien inventó el barómetro.

El manómetro

Un manómetro es un dispositivo para medir la presión de gases distintos a los de la atmósfera. El barómetro de mercurio es indispensable para medir la presión de la atmósfera, pero rara vez podemos utilizarlo como único instrumento para medir las presiones de otros gases. La dificultad reside en la colocación del barómetro dentro del recipiente del gas cuya presión deseamos medir. Sin embargo podemos comparar la presión del gas y la presión barométrica con un manómetro

El principio de operación de un amnómetro es parecido al de un barómetro. Existen dos tipos de manómetros: El manómetro de tubo o rama cerrada y el manómetro de tubo o rama abierta. El manómetro de tubo cerrado se utiliza comúnmente para medir presiones menores a la presión atmosférica, mientras que el manómetro de tubo abierto es más adecuado para medir presiones iguales o mayores que la presión atmosférica.
En un manómetro de rama abierta. Siempre que la presión del gas que se está midiendo y la presión atmosférica (barométrica) sean iguales, las alturas de las columnas del mercurio en las dos ramas del manómetro serán iguales. La diferencia de alturas de las dos ramas implica una diferencia entre la presión del gas y la presión barométrica.
Casi todos los barómetros y la mayoría de los manómetros emplean mercurio como fluido de trabajo, a pesar de que es una sustancia tóxica, al igual que sus vapores. La razón es que el mercurio tiene una densidad muy alta (13.6g/mL) en comparación con la mayoría de los líquidos. Como la altura de la columna de un líquido es inversamente proporcional a su densidad, esta propiedad permite construir barómetros y manómetros pequeños que se manipulan con facilidad.

PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

Recipentes de gas.

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

A nivel submicroscópico o molecular:

1. Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa)
2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio vacío.
3. Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h)

A nivel macroscópico o estadístico:

Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas.
1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares.


¿Es posible comprimir un gas hasta que su volumen sea cero, aplicando una fuerza muy grande?
Nunca. Si la fuerza es muy grande, la presión del gas seria tan grande que vencería la resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese baja ( menor o igual a la temperatura critica) el gas se licuaría, ya en estado líquido seria imposible comprimirlo.
2. Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas.
¿Por qué el aire que es una mezcla gaseosa, no se expande por todo el universo?
La explicación es simple, la fuerza de atracción gravitatoria impide que algún cuerpo material pueda abandonar la orbita terrestre, salvo que supere la velocidad mínima para vencer la gravedad que es 11 Km/s, que las moléculas de aire no pueden adquirir en forma natural.
3. Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y alta entropía. Cuando uno siente el olor y aroma de una flor o una fruta es debido a la difusión de ciertas sustancias (ésteres) que se difunden en forma de vapor a través del aire y llega al olfato.
Otros ejemplos de difusión son:

• difusión del CO₂ en bebidas gaseosas.
• difusión del H₂ en el platino.
• gas lacrimógeno en el aire.

4. Efusión: Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas. Por ejemplo un neumático se desinfla cuando el aire comprimido se enfunde a través de un orificio causado por un clavo u otro objeto similar.

El Estado Gaseoso

El “estado gaseoso” de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.

El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el universo, con algunas trazas de materia solida, debido a que en su gran mayoría abundan fundamentalmente el hidrogeno y el Helio

Las partículas de los gases cambiarán su dirección por acción de la gravedad, al interactuar con otras partículas, o con campos electromagnético, u otra forma de energía externa.

Las partículas de gas cargadas electromagnéticamente con la misma polaridad se repelen, mientras que las partículas cargadas con polaridad opuesta se atraen.

El estado gaseoso se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores niveles de energía) y el plasma (mayores niveles de energía).  Debido a que las partículas de un gas están ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos y los sólidos.

Cuando las partículas de un gas pierden energía en forma de calor, se condensarán o licuefarán pudiendo transformarse en líquidos.

Por otra parte, si las partículas de un gas aumentan su nivel de energía, por tanto su vibración, perderán sus electrones y pasarán al estado de materia llamado plasma.

Las partículas del estado gaseoso están prácticamente libres y tienen un alto nivel de energía, suficiente para conservar sus electrones y posiblemente hacer interacciones con otras partículas, generalmente para reaccionar o deslizarse a través de ellas, por lo que se dice que los gases fluyen de zonas con mayor presión hacia zonas de menor presión.

El comportamiento de los gases varía de acuerdo a la estructura del núcleo sus partículas, su simetría, su tamaño, su masa atómica, la cantidad de energía cinética en sus partículas, las características de carga electromagnética y de su campo electrostático, así como de sus uniones electromagnéticas con otras partículas (en caso de compuestos).

Mientras más sencilla sea su estructura molecular y menor sea su reactividad (gases nobles monoatómicos como helio o en compuestos simples como el metano del gas natural) su comportamiento se acerca más al ideal de un gas. Los gases como el butano del gas natural, debido a su composición molecular más compleja tienen un comportamiento mucho menos ideal, por lo que para describir su comportamiento se requiere hacer consideraciones más complejas.

A temperatura y presión del ambiente,  los ejemplos de gases pueden ser elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor y los gases nobles, pero también pueden ser compuestos como el dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno, ozono, propano o mezclas como el aire.

Si un gas no está confinado, sus partículas se dispersarán a gran velocidad lo más posible hacia el espacio (no hasta el infinito) sin una forma definida hasta que pierdan suficiente energía cinética por interacción con otros campos electromagnéticos o colisión con otras partículas, que cambiarán su curso o permitirán su condensación.

La temperatura de cualquier sistema físico está relacionada al movimiento de las partículas que lo componen.

La velocidad de la partícula de gas es proporcional a su energía en cantidad de calor. La temperatura de un gas se mide en relación a la energía cinética promedio de sus partículas en movimiento.

Al añadir energía en forma de calor a las partículas de un gas, éstas aumentarán su energía cinética, por tanto la velocidad de su movimiento y vibración, aumentando la posibilidad de interacciones y colisiones con las paredes del recipiente contenedor (aumentando la presión en el recipiente que si es flexible aumentará su volumen) y con otras partículas alrededor (aumentando la reactividad).

Debido a la gran repulsión que existe entre las partículas de un gas, éstas tenderán a separarse, por lo que dejarán enormes espacios entre ellas, permitiendo que los gases confinados puedan comprimirse fácilmente en gran medida.

El término “presión en los gases” se refiere a la fuerza promedio por unidad de área que ejerce el gas en la superficie de su contenedor.
Las moléculas de un gas colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene, contra las que ejercen una presión permanente.
La presión es la suma de los componentes normales de fuerza ejercido por las partículas impactando en las paredes del contenedor, dividido por el área de la superficie de la pared.

LOS ESTADOS DE LA MATERIA

 Los estados de la materia son 5:

Estado Sólido

• Tiene forma definida, se resiste a la deformación.
• Son incomprensibles.
• Volumen definido.
• El movimiento de sus partículas es vibracional en torno a puntos fijos.
• Se dilatan cuando se calientan y se contraen al enfriarlos.
• Los sólidos se diferencian unos de otros por su fragilidad, plasticidad, dureza y elasticidad.  
• Poseen espacios intermoleculares pequeños.
• Las fuerzas de cohesión son mayores a las fuerzas de repulsión.

Estado Líquido

• Adoptan la forma del recipiente que los contienen.
• Son incomprensibles.
• Volumen definido.
• Sus partículas están muy próximas, pero se mueven con cierta libertad.
• Se dilatan cuando se calientan y se contraen al enfriarlos.
• Se difunden a través de otros líquidos.
• Los líquidos se diferencian entre sí por su viscosidad y capacidad de disolución.
• Poseen espacios intermoleculares mayores.

Estado Gaseoso

• No tienen forma definida.
• Se pueden comprimir fácilmente reduciendo su volumen.
• Se adaptan al volumen del recipiente.
• Sus partículas están muy separadas y se mueven al azar.
• Se dilatan cuando se calientan y se contraen al enfriarlos.
• Se difunden al mezclarse con gases y líquidos.

Estado Plasmático o Radiante

• Tienen forma definida.
• Volumen indefinido.
• Los átomos se mueven libremente.
• Sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético.
• Bajo un campo magnético se pueden formar filamentos, rayos  y capas dobles.

Estado Condensado de Bose-Einstein

• Todos los átomos se encuentran en el mismo lugar, aunque esto va en contra de todo lo que vemos a nuestro alrededor. 
• A temperaturas increíblemente bajas, los átomos pierden su identidad individual y se juntan en una masa común que algunos denominan superátomo. 

En la figura 1, la única bola roja representa la posición donde se hayan todos lo átomos, pero no uno sobre otro, sino todos ocupando el mismo espacio físico. 

Cambios de estado de la materia.- La materia puede cambiar de un estado de agregación a otro al variar la temperatura y la presión. Los cambios de estado son reversibles. Un cambio de estado progresivo se produce con un aporte de energía o disminución de presión, como fusión; y uno regresivo se produce por disminución de energía o aumento de presión, como la solidificación.

Existen dos formas de vaporización: la ebullición cambio de estado que se produce en toda la masa de un líquido a una temperatura determinada: el agua hierve a 100 ºC; y la evaporación que se produce a cualquier temperatura y solo en la superficie de un líquido

TERMODINAMICA

La termodinámica es de vital importancia en nuestras vidas ya que estudia a la energía, su almacenaje y sus diferentes transformaciones; en particular, la transformación de la energía calorífica (calor) en otras formas de energía y viceversa.
Se enfatiza la relación entre calor y temperatura como consecuencia de la capacidad del ser humano de distinguir la existencia de "cuerpos calientes" y "cuerpos fríos".
Se torna importante la observación y la experimentación con aparatos térmicos que permiten comprender la importancia de los procesos termodinámicos en nuestro entorno y como estos afectan el medio en que vivimos y de allí presentar alternativas de mejoramiento en la conservación del ambiente.                 
La termodinámica es una de las ramas del quehacer científico que comparten la física y la química. En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos: máquinas y reacciones químicas.





TRANSMISION DEL CALOR

• El calor se transmite de un lugar a otro de tres maneras diferentes:
• Por conducción entre cuerpo sólidos en contacto
• Por convección en fluidos (líquidos o gases)
• Por radiación a través del medio en que la radiación pueda propagarse.
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• La energía se transmite de la forma que resulta más eficiente.
• El calor se transfiere básicamente por tres procesos distintos; conducción, convección y radiación. En la naturaleza, todos los mecanismos de transmisión intervienen simultáneamente con distintos grados de importancia. Desde luego, diseñando los experimentos adecuadamente, es posible lograr que sólo uno de ellos sea el dominante. 
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• Conducción: Cuando se coloca una cucharita en una taza de café caliente, notamos que a través de la cucharita pronto el extremo frío se calienta.  Esta observación demuestra que el calor se conduce a través de la cucharita. La propagación del calor a través de la conducción se caracteriza por:

• Existe un medio material a través del cual se propaga el calor
• Se transmite el calor sin transporte de materia.

La conducción es el transporte de calor a través de una sustancia y tiene lugar cuando se ponen en contacto dos objetos a diferentes temperaturas. El calor fluye desde el objeto que está a mayor temperatura hasta el que la tiene menor. La conducción continúa hasta que los dos objetos alcanzan a la misma temperatura (equilibrio térmico).
Podemos explicarlo si tenemos en cuenta las "colisiones de las moléculas". En la superficie de contacto de los dos objetos las moléculas del objeto que tiene mayor temperatura, que se mueven más deprisa, colisionan con las del objeto que está a menor temperatura, que se mueven más despacio. A medida que colisionan, las moléculas rápidas ceden parte de su energía a las más lentas. Estas a su vez colisionan con otras moléculas contiguas. Este proceso continúa hasta que la energía se extiende a todas las moléculas del objeto que estaba inicialmente a menor temperatura. Finalmente alcanzan todas la misma energía cinética y en consecuencia la misma temperatura.
Algunas sustancias conducen el calor mejor que otras.
Los sólidos son mejores conductores que los líquidos y éstos mejor que los gases.
Los metales son muy buenos conductores del calor, mientras que el aire es un mal conductor.

Convección: Aunque los líquidos y los gases no suelen ser muy buenos conductores de calor, pueden transmitirlo eficientemente por convección. La propagación del calor a través de la convección se caracteriza por: 

• Existe un medio material fluido a través del cual se propaga el calor
• La densidad del medio varía con la temperatura y la gravedad juega un rol importante, sin ella no hay convección.
• El calor se transmite con transporte de materia. 

 Mientras que la conducción implica moléculas y/o electrones que se mueven pequeñas distancias y chocan, en la convección interviene el movimiento de muchas moléculas a lo largo de distancias microscópicas. Dado que el enfoque matemático de este proceso resulta bastante complicado, sólo lo describiremos en forma cualitativa. Un calentador de aire forzado, en el que el aire se calienta y luego se distribuye mediante un ventilador, es un ejemplo de convección forzada. La convección también ocurre, por ejemplo, en el aire caliente que se eleva. Al calentarse, el aire que descansa sobre un radiador o cualquier tipo de calentador se expande, por lo que disminuye su densidad; a causa de su menor densidad, se eleva. Las corrientes oceánicas, calientes o frías, como la corriente del Golfo, son un ejemplo de convección natural a gran escala. El viento es otro ejemplo de convección y el clima, por lo general, es el resultado de corrientes conectivas de aire. Cuando se calienta una olla con agua, se desatan corrientes de convección en la medida en que el agua caliente del fondo sube, debido a su menor densidad, y es sustituida por el agua más fría de la parte superior. Este principio Se usa en muchos sistemas de calefacción, como el de los radiadores de agua caliente. Por lo general en los sistemas de calefacción por agua (radiadores), se coloca una caldera que caliente el agua el  sótano del un edificio, el agua cliente sube por los caños y circule por el sistema. Así el agua caliente entra a los radiadores; éstos transfieren el calor al aire por conducción, y el agua enfriada regresa al sótano y es calentada nuevamente. 

 

 

Radiación: Tanto la conducción como la convección requieren la presencia de materia para transferir calor. La radiación es un método de transferencia de calor que no precisa de contacto entre la fuente de calor y el receptor.
No se produce ningún intercambio de masa y no se necesita ningún medio material para que se transmita.
Por radiación nos llega toda la energía del Sol. Al llegar a la Tierra empieza un complicado ciclo de transformaciones: la captan las plantas y luego la consumimos nosotros, el agua se evapora, el aire se mueve....
La energía radiante del Sol se transmite a través del espacio vacío en forma de radiación que viaja a la velocidad de la luz . Entre las diferentes ondas que la componen hay radiación visible, ultravioleta, infrarroja etc. La ultravioleta es tan energética que puede ionizar la materia, pero la radiación infrarroja interfiere con los electrones de los átomos promocionándolos a un nivel superior y produce la agitación de los átomos y de las moléculas que se traduce en calor.
En los hornos microondas la energía generada para que vibren las moléculas de la sustancia que se calienta la transmiten ondas con una frecuencia inferior a las del infrarrojo. La propagación del calor a través de la radiación se caracteriza por: 

• No es necesario que exista un medio material para que se produzca la radiación.
• El calor se transmite sin transporte de materia. 

La radiación consiste esencialmente en ondas electromagnéticas. La radiación del Sol se produce principalmente en la zona visible y en otras longitudes de onda a las que el ojo no es sensible, como la infrarroja, que es la principal responsable del calentamiento de la Tierra.

 

Calorimetria Fusiòn y Vaporizaciòn

La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos.
El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.
También hay una varilla como agitador para mezclar bien antes de comenzar a medir. Básicamente hay dos tipos de calorímetros. Los que trabajan a volumen constante y los de presión constante.

CALOR DE FUCION de un cuerpo solido es la cantidad de calor necesaria para pasar al estado liquido la unidad de masa del cuerpo en cuestión sin que varié su temperatura.

 

CALOR DE VAPORIZACION de un liquido es la cantidad de calor necesario para pasar al estado de vapor la unidad de masa del liquido en cuestión sin que varían su temperatura.



Dilatacion de Solidos y Liquidos

Dilatación de los sólidos

DILATACION
La experiencia muestra que los sólidos se dilatan cuando se calientan y se contraen cuando se enfrían. La dilatación y la contracción ocurren en tres (3) dimensiones: largo, ancho y alto.
A la variación en las dimensiones de un sólido causada por calentamiento (se dilata) o enfriamiento (se contrae) se denomina Dilatación térmica.
La dilatación de los sólidos con el aumento de la temperatura ocurre porque aumenta la energía térmica y esto hace que aumente las vibraciones de los átomos y moléculas que forman el cuerpo, haciendo que pase a posiciones de equilibrio más alejadas que las originales. Este alejamiento mayor de los átomos y de las moléculas del sólido produce su dilatación en todas las direcciones.

Causa de la dilatación

En un sólido las moléculas tienen una posición razonablemente fija dentro de él. Cada
átomo de la red cristalina vibra sometido a una fuerza asociada a un pozo de potencial, la
 amplitud del movimiento dentro de dicho pozo dependerá de la energía total de átomo o
molécula. Al absorber calor, la energía cinética promedio de las moléculas aumenta y con
ella la amplitud media del movimiento vibracional (ya que la energía total será mayor tras
 la absorción de calor). El efecto combinado de este incremento es lo que da el aumento de
volumen del cuerpo.



 

 

Dilatación de Líquidos

Cualquiera que observe, lo que sucede a su alrededor, se da cuenta que muchos materiales se hacen más grandes cuando su temperatura se eleva. La descripción e la temperatura en términos del movimiento molecular aclara este fenómeno. Algunos cuerpos llegan a romperse, debido a las deformaciones resultantes de la dilatación térmica.

Los líquidos se caracterizan por dilatarse al aumentar la temperatura, siendo su dilatación volumétrica unas diez veces mayor que la de los sólidos.

Como el líquido carece de forma propia, solo puede tener sentido hablar de dilatación cúbica, pues sus dimensiones dependen del recipiente que lo contiene, observándose un ascenso del nivel del fluido debido a que en general, los líquidos se dilatan más que los sólidas y en particular, que el vidrio.

 

2 Tipos De Dilatación

 

Dilatación aparente: En el caso de medir la dilatación de un liquido, debemos tomar en cuenta que el recipiente también se dilata.

Dilatación verdadera: Es la suma de la dilatación aparente más la del recipiente

 

 

 



 

CALOR Y TEMPERATURA

¿Qué se llama calor?

Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

 

 

 

 

 

 

En que se mide el calor?

La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno. 

 

 ¿A que se llama temperatura?

Temperatura: es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo.

en que se mide la temperatura?

La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit.